Diketahui: ∆Hf CO2 = -394 Kj/mol ∆Hf H2O = -285 Kj/mol ∆Hf CH4 = -802 Kj/mol Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Energi atomisasi C(s) → C (g) ∆H= +715 kj Tentukan Energi ikatan C-H pada CH4

 

Diketahui:

∆Hf CO2 = -394 Kj/mol

∆Hf H2O = -285 Kj/mol         

∆Hf CH4 = -802 Kj/mol                      

Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol

Energi atomisasi C(s) → C (g) ∆H= +715 kj

Tentukan Energi ikatan C-H pada CH4

PEMBAHASAN

BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia