Home kim 11 2.5 Diketahui: ∆Hf CO2 = -394 Kj/mol ∆Hf H2O = -285 Kj/mol ∆Hf CH4 = -802 Kj/mol Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Energi atomisasi C(s) → C (g) ∆H= +715 kj Tentukan Energi ikatan C-H pada CH4

Tuesday, 17 March 2020

Diketahui: ∆Hf CO2 = -394 Kj/mol ∆Hf H2O = -285 Kj/mol ∆Hf CH4 = -802 Kj/mol Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Energi atomisasi C(s) → C (g) ∆H= +715 kj Tentukan Energi ikatan C-H pada CH4


Diketahui:
∆Hf CO2 = -394 Kj/mol
∆Hf H2O = -285 Kj/mol         
∆Hf CH4 = -802 Kj/mol                      
Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol
Energi atomisasi C(s) → C (g) ∆H= +715 kj
Tentukan Energi ikatan C-H pada CH4

PEMBAHASAN

BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia

1 comment

  1. Unknown27 August 2021 at 00:17

    mohon maaf, tapi bukannya reaksi pembentukan H2O itu H2 + ½O2 (?)

    ReplyDelete

Subscribe to: Post Comments (Atom)