Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 12 Latihan 3.4 - Primalangga -->

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 12 Latihan 3.4

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Contoh Soal dan Pembahasan Logam Alkali 

Soal No.1
Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif

PEMBAHASAN
1. Konfigurasi elektron valensinya yaitu ns1. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali mudah melepaskan elektron valensinya membentuk ion X+

Soal No.2
Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi +1. Jelaskan mengapa demikian.

PEMBAHASAN
Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1

Soal No.3
Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?

PEMBAHASAN
Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs yang paling mudah melepaskan elektron

Soal No.4
Tuliskan reaksinya:
a. Na(s) + O2(udara) →
b. K(s) + Cl2(g) →
c. Li(s) + HCl(aq) →
d. Na(s) + H2(g) →

PEMBAHASAN a. 4Na(s) + O2(udara) → 2Na2O(s)
b. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl2(Aq) + H2(g)
d. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH

Soal No.5
Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down
PEMBAHASAN
NaCl(l) → Na+(l) + Cl(l)
Katode : Na+(l) + e → Na(l)       x 2
Anode : 2Cl(l) → Cl2(g) + 2e     x 1
------------------------------------------- +
2Na2Cl–  →  2Na + Cl2
Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close