Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 12 Gas Mulia - Primalangga -->

Contoh soal dan pembahasan Gas Mulia Latihan 3.1

Soal No.1
Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain

PEMBAHASAN
a. Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns2np6 yang merupakan konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berpasangan.
b. Energi ionisasinya tinggi yang menyebabkan sulit melepaskan elektron menghasilkan ion positif
c. Afinitas elektronnya yang rendah sehingga gas mulia sukar mengikat elektron untuk menjadi ion negatif.

Soal No.2
Mengapa gas mulia dalam keadaan bebas bertindak sebagai gas monoatomik
PEMBAHASAN 
Karena sulitnya gas mulia membentuk ikatan dengan unsur yang lain

Soal No.3
Hal apa yang mendorong Niels Bartlett berkeyakinan bahwa Xe dapat bereaksi dengan PtF6membentuk XePtF6?
PEMBAHASAN
Energi ionisasi molekul oksigen yang dapat bereaksi dengan PtF6 sedikit lebih tinggi dari pada energi ionisasi Xe, maka dicobalah mereaksikan Xe dengan PtF6

Soal No.4
Mengapa senyawa gas mulia yang dapat disintesis baru terbatas pada Kr, Xe, dan Rn?
PEMBAHASAN
Karena He, Ne, dan Ar masih memiliki energi ionisasi yang tinggi yang sulit untuk melepaskan elektron dibandingkan Kr, Xe dan Rn yang energi ionisasinya lebih rendah (lebih mudah melepas elektron).

Soal No.5
Perkirakan bentuk molekul XeF4 dan KrF2 dengan menggunakan teori VSEPR.
PEMBAHASAN
Teori VSEPR menjelaskan adanya tolakan antara pasangan elektron PEB dengan PEB, PEI dengan PEB dan PEI dengan PEI. Untuk melihat bentuknya maka harus digambarkan struktur lewisnya


Bentuk molekul XeF4 : Segiempat planar
KrF2


Bentuk Molekul : Linear

<<Lanjutkan Materi>>
1.
2.
3.
4.
5.

Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 12 Gas Mulia

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Contoh soal dan pembahasan Gas Mulia Latihan 3.1

Soal No.1
Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain

PEMBAHASAN
a. Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns2np6 yang merupakan konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berpasangan.
b. Energi ionisasinya tinggi yang menyebabkan sulit melepaskan elektron menghasilkan ion positif
c. Afinitas elektronnya yang rendah sehingga gas mulia sukar mengikat elektron untuk menjadi ion negatif.

Soal No.2
Mengapa gas mulia dalam keadaan bebas bertindak sebagai gas monoatomik
PEMBAHASAN 
Karena sulitnya gas mulia membentuk ikatan dengan unsur yang lain

Soal No.3
Hal apa yang mendorong Niels Bartlett berkeyakinan bahwa Xe dapat bereaksi dengan PtF6membentuk XePtF6?
PEMBAHASAN
Energi ionisasi molekul oksigen yang dapat bereaksi dengan PtF6 sedikit lebih tinggi dari pada energi ionisasi Xe, maka dicobalah mereaksikan Xe dengan PtF6

Soal No.4
Mengapa senyawa gas mulia yang dapat disintesis baru terbatas pada Kr, Xe, dan Rn?
PEMBAHASAN
Karena He, Ne, dan Ar masih memiliki energi ionisasi yang tinggi yang sulit untuk melepaskan elektron dibandingkan Kr, Xe dan Rn yang energi ionisasinya lebih rendah (lebih mudah melepas elektron).

Soal No.5
Perkirakan bentuk molekul XeF4 dan KrF2 dengan menggunakan teori VSEPR.
PEMBAHASAN
Teori VSEPR menjelaskan adanya tolakan antara pasangan elektron PEB dengan PEB, PEI dengan PEB dan PEI dengan PEI. Untuk melihat bentuknya maka harus digambarkan struktur lewisnya


Bentuk molekul XeF4 : Segiempat planar
KrF2


Bentuk Molekul : Linear

<<Lanjutkan Materi>>
1.
2.
3.
4.
5.

Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close