Home
kim 10 6.9
Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Al + HCl → AlCl3 + H2 Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah: a. Massa masing-masing logam dalam campuran, b. Volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar
Friday, 20 March 2020
Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Al + HCl → AlCl3 + H2 Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah: a. Massa masing-masing logam dalam campuran, b. Volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar
Subscribe to:
Post Comments (Atom)
Popular Posts
- Contoh soal dan pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 11 Latihan 5.3 Larutan asam basa
- Hitunglah pH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4)
- Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa latihan 5.1
- Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa Latihan 5.2
- Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut. Tentukan: a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat PEMBAHASAN : 1. Rumusan [H+] untuk asam lemah yaitu [H+] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H+], semakin besar Ka maka [H+] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO3 (Ka = 1,6 x 10-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10-9) 2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar) HBrO – C6H5COOH – HF – HClO2 – HIO3
