Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry - Primalangga -->
Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN
Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry
Johanes N. Bronsted  dan  Thomas M. Lowry  mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923.  Menurut Bronsted-Lowry,  asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

Air menarik ion H⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺),
Air melepas ion H⁺  sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).
Teori asam-basa  Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori  asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam  yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut  basa konjugasi.

Contoh:


asam    ⇄ proton +  basa konjugasi


 HCl      ⇄     H⁺   +       Cl⁻

H₂SO₄  ⇄     H⁺    +     HSO₄⁻

Basa  yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut  asam konjugasi.


Contoh:


basa    +  proton  ⇄ asam konjugasi

HCO₃⁻ +    H⁺       ⇄ H₂CO₃

OH⁻    +   H⁺        ⇄ H₂O

Kelebihan teori  asam-basa Bronsted-Lowry:  
Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.
Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.
Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat  amfiprotik  atau  amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.

Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/4780822#readmore


BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan kimia erlangga larutan asam basa

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN
Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry
Johanes N. Bronsted  dan  Thomas M. Lowry  mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923.  Menurut Bronsted-Lowry,  asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

Air menarik ion H⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺),
Air melepas ion H⁺  sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).
Teori asam-basa  Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori  asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam  yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut  basa konjugasi.

Contoh:


asam    ⇄ proton +  basa konjugasi


 HCl      ⇄     H⁺   +       Cl⁻

H₂SO₄  ⇄     H⁺    +     HSO₄⁻

Basa  yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut  asam konjugasi.


Contoh:


basa    +  proton  ⇄ asam konjugasi

HCO₃⁻ +    H⁺       ⇄ H₂CO₃

OH⁻    +   H⁺        ⇄ H₂O

Kelebihan teori  asam-basa Bronsted-Lowry:  
Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.
Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.
Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat  amfiprotik  atau  amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.

Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/4780822#readmore


BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan kimia erlangga larutan asam basa
Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close