Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry
PEMBAHASAN
Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry
Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:
Air menarik ion H⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺),
Air melepas ion H⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).
Teori asam-basa Bronsted-Lowry :
Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).
Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:
Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.
Contoh:
asam ⇄ proton + basa konjugasi
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.
Contoh:
basa + proton ⇄ asam konjugasi
HCO₃⁻ + H⁺ ⇄ H₂CO₃
OH⁻ + H⁺ ⇄ H₂O
Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry:
Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.
Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.
Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/4780822#readmore
BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan kimia erlangga larutan asam basa
Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:
Air menarik ion H⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺),
Air melepas ion H⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).
Teori asam-basa Bronsted-Lowry :
Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).
Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:
Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.
Contoh:
asam ⇄ proton + basa konjugasi
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.
Contoh:
basa + proton ⇄ asam konjugasi
HCO₃⁻ + H⁺ ⇄ H₂CO₃
OH⁻ + H⁺ ⇄ H₂O
Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry:
Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut.
Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion.
Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - https://brainly.co.id/tugas/4780822#readmore
BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan kimia erlangga larutan asam basa
