Contoh Soal dan Pembahasan Penyetaraan Redoks dan Elektrokimia Kelas 12 - Primalangga -->

Contoh soal dan Pembahasan Reaksi Redoks (part 2)

untuk membaca penyetaraan redoks yang kondisi asam silakan klik link dibawah.


Soal No 1
Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2012
Persamaan reaksi redoks:


a ClO + Bi2O3 + b OH → c Cl + d BiO3 + H2O

Harga koefisien abc, dan d adalah ….

A.   2, 2, 2, dan 3
B.   3, 3, 3, dan 2
C.   2, 1, 2, dan 2
D.   2, 2, 2, dan 2
E.   2, 2, 1, dan 2


Pembahasan
Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut:

Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan O, yaitu Cl dan Bi. Atom Cl di ruas kiri dan kanan sudah setara sedangkan atom Bi pada ruas kanan harus dikalikan 2.

ClO + Bi2O3 + OH → Cl + 2BiO3 + H2O

Menentukan bilangan oksidasi total untuk atom Cl dan Bi (koefisien dan jumlah atom ikut dihitung). Ingat, biloks H = +1 dan biloks O = −2.

Menentukan perubahan biloks Cl dan Bi serta perbandingan terkecilnya.

Perbandingan perubahan biloks terkecil = 2 : 4 = 1 : 2

Mengalikan silang perubahan biloks. Perubahan biloks Cl dikalikan pada senyawa Bi dan sebaliknya. 

2ClO + Bi2O3 + OH → 2Cl + 2BiO3 + H2O

Menentukan dan menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan.

Karena jumlah muatan ruas kiri −3 dan muatan ruas kanan −4, maka ruas kanan harus ditambahkan OH supaya kedua ruas bermuatan −4 sehingga menjadi 2OH. Persamaan reaksi setaranya adalah:

2ClO + Bi2O3 + 2OH → 2Cl + 2BiO3 + H2O
Jadi, harga koefisien abc, dan d yang benar adalah opsi (D)

# Cara Setengah reaksi kondisi basa

Soal No 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa

Mn2+ + H2O2          →   MnO2  +  H2O

13


Soal No 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
Cl2  + IO3-  →   Cl-  +  IO4-
14


#Cara Reduksi Oksidasi Biloks 

Soal No 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3
Soal No 5

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cl2 + IO3-  →  Cl-  +  IO4-
18

Soal No 6
Perhatikan persamaan reaksi inti berikut! 

13Al27 + α → 15P30 + x

Partikel x yang dihasilkan pada persamaan reaksi inti tersebut adalah ....

A.   proton
B.   neutron
C.   beta
D.   positron
E.   triton



Pembahasan
Untuk mengerjakan soal ini, kenali dulu jenis-jenis partikel radioaktif berikut.


  • alfa          :  2α4 atau 2He4
  • beta         :  −1β0 atau −1e0
  • gamma    :  0γ0
  • positron  :  +1β0 atau +1e0
  • neutron   :  0n1
  • proton     :  1p1 atau 1H1
  • deutron   :  1H2
  • triton       :  1H3 

Nah, sekarang kita gunakan nomor atom dan nomor massa partikel tersebut untuk reaksi inti berikut ini. 

13Al27 + 2α4 → 15P30 + axb

Prinsip reaksi inti tersebut sederhana, jumlah nomor atom ruas kiri (13 + 2) sama dengan jumlah nomor atom ruas kanan (15 + a).

13 + 2 = 15 + a
      15 = 15 + a
        a = 0

Demikian juga jumlah nomor massa ruas kiri (27 + 4) sama dengan jumlah nomor massa ruas kanan (30 + b).

27 + 4 = 30 + b
      31 = 30 + b
        b = 1

Sehingga partikel x tersebut adalah 

0x1 (neutron)

Jadi, jadi partikel x yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah neutron (B)

sekian dulu ya teman-teman tentang pembahasan penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan metode oksidasi dan reduksi biloks.

Contoh Soal dan Pembahasan Penyetaraan Redoks dan Elektrokimia Kelas 12

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Contoh soal dan Pembahasan Reaksi Redoks (part 2)

untuk membaca penyetaraan redoks yang kondisi asam silakan klik link dibawah.


Soal No 1
Soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia UN 2012
Persamaan reaksi redoks:


a ClO + Bi2O3 + b OH → c Cl + d BiO3 + H2O

Harga koefisien abc, dan d adalah ….

A.   2, 2, 2, dan 3
B.   3, 3, 3, dan 2
C.   2, 1, 2, dan 2
D.   2, 2, 2, dan 2
E.   2, 2, 1, dan 2


Pembahasan
Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks pada soal di atas adalah sebagai berikut:

Menyetarakan jumlah atom selain atom H dan O, yaitu Cl dan Bi. Atom Cl di ruas kiri dan kanan sudah setara sedangkan atom Bi pada ruas kanan harus dikalikan 2.

ClO + Bi2O3 + OH → Cl + 2BiO3 + H2O

Menentukan bilangan oksidasi total untuk atom Cl dan Bi (koefisien dan jumlah atom ikut dihitung). Ingat, biloks H = +1 dan biloks O = −2.

Menentukan perubahan biloks Cl dan Bi serta perbandingan terkecilnya.

Perbandingan perubahan biloks terkecil = 2 : 4 = 1 : 2

Mengalikan silang perubahan biloks. Perubahan biloks Cl dikalikan pada senyawa Bi dan sebaliknya. 

2ClO + Bi2O3 + OH → 2Cl + 2BiO3 + H2O

Menentukan dan menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan.

Karena jumlah muatan ruas kiri −3 dan muatan ruas kanan −4, maka ruas kanan harus ditambahkan OH supaya kedua ruas bermuatan −4 sehingga menjadi 2OH. Persamaan reaksi setaranya adalah:

2ClO + Bi2O3 + 2OH → 2Cl + 2BiO3 + H2O
Jadi, harga koefisien abc, dan d yang benar adalah opsi (D)

# Cara Setengah reaksi kondisi basa

Soal No 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa

Mn2+ + H2O2          →   MnO2  +  H2O

13


Soal No 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
Cl2  + IO3-  →   Cl-  +  IO4-
14


#Cara Reduksi Oksidasi Biloks 

Soal No 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3
Soal No 5

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cl2 + IO3-  →  Cl-  +  IO4-
18

Soal No 6
Perhatikan persamaan reaksi inti berikut! 

13Al27 + α → 15P30 + x

Partikel x yang dihasilkan pada persamaan reaksi inti tersebut adalah ....

A.   proton
B.   neutron
C.   beta
D.   positron
E.   triton



Pembahasan
Untuk mengerjakan soal ini, kenali dulu jenis-jenis partikel radioaktif berikut.


  • alfa          :  2α4 atau 2He4
  • beta         :  −1β0 atau −1e0
  • gamma    :  0γ0
  • positron  :  +1β0 atau +1e0
  • neutron   :  0n1
  • proton     :  1p1 atau 1H1
  • deutron   :  1H2
  • triton       :  1H3 

Nah, sekarang kita gunakan nomor atom dan nomor massa partikel tersebut untuk reaksi inti berikut ini. 

13Al27 + 2α4 → 15P30 + axb

Prinsip reaksi inti tersebut sederhana, jumlah nomor atom ruas kiri (13 + 2) sama dengan jumlah nomor atom ruas kanan (15 + a).

13 + 2 = 15 + a
      15 = 15 + a
        a = 0

Demikian juga jumlah nomor massa ruas kiri (27 + 4) sama dengan jumlah nomor massa ruas kanan (30 + b).

27 + 4 = 30 + b
      31 = 30 + b
        b = 1

Sehingga partikel x tersebut adalah 

0x1 (neutron)

Jadi, jadi partikel x yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah neutron (B)

sekian dulu ya teman-teman tentang pembahasan penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan metode oksidasi dan reduksi biloks.
Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close