Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Cara Setengah Reaksi dan Metode Biloks - Primalangga -->

Contoh soal dan pembahasan penyetaraan reaksi redoks

Soal No 1
Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:


Cl2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.   Cl2, dari −1 menjadi +1 dan 0
B.   Cl2, dari +1 menjadi −1 dan 0
C.   NaOH, dari 0 menjadi −1 dan +1
D.   NaOH, dari −1 menjadi +1 dan 0
E.   Cl2, dari 0 menjadi −1 dan +1


Pembahasan
Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi.


Mari kita tentukan perubahan bilangan oksidasi pada soal di atas! Kita tentukan bilangan oksidasi atom selain atom H dan O (karena biloks H sudah pasti +1 dan biloks O sudah pasti −2). Berarti tinggal atom Cl dan Na.

Sementara itu, Na adalah atom logam golongan IA di mana bilangan oksidasinya sudah pasti +1. Sehingga kita cukup menentukan perubahan biloks Cl saja.





Berdasarkan perubahan biloks di atas, tampak bahwa Cl2 mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Berarti Cl2 mengalami reaksi autoredoks.


Jadi, zat mengalami reaksi autoredoks adalah Cl2 dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi −1 dan +1 (E).



#Cara Setengah Reaksi kondisi asam

Soal No 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
CuS  +  NO3-  →  Cu2+  +  S  +  NO

Soal No 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2
12


#Cara Biloks Reduksi dan Oksidasi kondisi asam

Soal No 4
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Fe2+  + MnO4-  → Fe3+   +   Mn2+


Soal No 5
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
CuS  + NO3-  → Cu2+  +   S  + NO

Soal No 6

Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)
A. 102 kg              D. 30 kg
B. 80 kg                 E. 12 kg
C. 54 kg
Jawaban : C


Penyelesaian :

Al2O3
102 kg = 102000 gram

1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+
1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+
3e + Al3+ Al
1 mol Al3+ ~ 1 mol Al
2000 molAl3+ ~ 2000 mol Al
Jadi yang terjadi = 2000 mol
= 2000 x 27 gram
= 54.000 gram = 54 kg

Lanjutkan mengerjakan soal Penyetaraan Reaksi Dengan Cara Setengah reaksi pada Link dibawah.

Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Cara Setengah Reaksi dan Metode Biloks

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Contoh soal dan pembahasan penyetaraan reaksi redoks

Soal No 1
Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:


Cl2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.   Cl2, dari −1 menjadi +1 dan 0
B.   Cl2, dari +1 menjadi −1 dan 0
C.   NaOH, dari 0 menjadi −1 dan +1
D.   NaOH, dari −1 menjadi +1 dan 0
E.   Cl2, dari 0 menjadi −1 dan +1


Pembahasan
Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi.


Mari kita tentukan perubahan bilangan oksidasi pada soal di atas! Kita tentukan bilangan oksidasi atom selain atom H dan O (karena biloks H sudah pasti +1 dan biloks O sudah pasti −2). Berarti tinggal atom Cl dan Na.

Sementara itu, Na adalah atom logam golongan IA di mana bilangan oksidasinya sudah pasti +1. Sehingga kita cukup menentukan perubahan biloks Cl saja.





Berdasarkan perubahan biloks di atas, tampak bahwa Cl2 mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Berarti Cl2 mengalami reaksi autoredoks.


Jadi, zat mengalami reaksi autoredoks adalah Cl2 dengan perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi −1 dan +1 (E).



#Cara Setengah Reaksi kondisi asam

Soal No 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
CuS  +  NO3-  →  Cu2+  +  S  +  NO

Soal No 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2
12


#Cara Biloks Reduksi dan Oksidasi kondisi asam

Soal No 4
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Fe2+  + MnO4-  → Fe3+   +   Mn2+


Soal No 5
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
CuS  + NO3-  → Cu2+  +   S  + NO

Soal No 6

Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)
A. 102 kg              D. 30 kg
B. 80 kg                 E. 12 kg
C. 54 kg
Jawaban : C


Penyelesaian :

Al2O3
102 kg = 102000 gram

1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+
1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+
3e + Al3+ Al
1 mol Al3+ ~ 1 mol Al
2000 molAl3+ ~ 2000 mol Al
Jadi yang terjadi = 2000 mol
= 2000 x 27 gram
= 54.000 gram = 54 kg

Lanjutkan mengerjakan soal Penyetaraan Reaksi Dengan Cara Setengah reaksi pada Link dibawah.

Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close