Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi (Biloks) - Primalangga -->

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
1.   Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
2.   Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
3.   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
4.   Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ pada yang muatannya lebih kecil. 
5.   Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2
6. Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut :
Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
Kurangi kelebihan H2O

Contoh 1
Setarakan reaksi berikut :
1. Fe2+  + MnO4-  →   Fe3+  +  Mn2+                               ( suasana asam )
2. rO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3                      ( suasana basa )
3. Cr2O72-  +  SO2  →     2 Cr3+  +  HSO4­-

Jawab 
1. Fe2+  + MnO4-   →     Fe3+  +  Mn2+                       ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 
a. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan

Langkah 3   
b. Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi

Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :
                                               
5Fe2+    +  MnO4-     →        5Fe3+  +  Mn2+
+10             -1                      +15         +2           (Muatan )
Muatan kiri = +9
Muatan kanan = +17 

c. Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H+   
Maka tambahkan 8H+   di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4 
5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ →  5Fe3+  +  Mn2+ 

d. Setarakan H dengan menambah   H2O secukupnya 
Karena di ruas kiri terdapat  8Hmaka di ruas kanan ditambahkan 4H2O

Langkah 5
5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+  5Fe3+  +  Mn2+  +  4H2

e. Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan.  pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara

Contoh 2
CrO42- + Fe(OH)2   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Langkah 1 & 2    
2CrO42- + Fe(OH)2 →  Cr2O3 + Fe(OH)3 
 +12           +2                    +6              +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari  +2 menjadi  +3 , jadi selisih biloks  = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi
2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Langkah 3
2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
 -4                0                 0              0

Tambahkan H+  pada yang muatannya kecil
Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.
Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H+

sehingga reaksi yang terjadi menjadi
2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16   dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Langkah 4            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Langkah 5            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3       

Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH-), dengan menambah OH- sebanyak H+ yang ada pada kedua ruas.

2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O + 4 OH- →Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4 H2O   + H2O + 4 OH- → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 5 H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode BILOKS dalam suasana ASAM

Contoh Soal 1
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
Cr2O72-  +  Fe2+  →            Cr3+  +  Fe3+  


Contoh Soal 2
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Fe2+  + MnO4-  → Fe3+   +   Mn2+
Contoh Soal 3
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
ClO-  +  Bi2O3  → Cl-  +  BiO32-


Contoh Soal 4
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
MnO  +   PbO2  → MnO4-  +   Pb2+
Contoh Soal 5
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2


Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode BILOKS dalam suasana BASA

Contoh Soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
MnO4- + C2O42- →  MnO2  + CO2


Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3


Contoh Soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cl2 + IO3-  →  Cl-  +  IO4-
Contoh Soal 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Zn  +  NO3-  →  ZnO22-   + NH3



Contoh Soal 5
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cr(OH)3  +  H2O2   →  CrO4-2-  + H2O

<<LANJUTKAN MATERI >>










Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi (Biloks)

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
1.   Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
2.   Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
3.   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
4.   Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ pada yang muatannya lebih kecil. 
5.   Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2
6. Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut :
Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
Kurangi kelebihan H2O

Contoh 1
Setarakan reaksi berikut :
1. Fe2+  + MnO4-  →   Fe3+  +  Mn2+                               ( suasana asam )
2. rO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3                      ( suasana basa )
3. Cr2O72-  +  SO2  →     2 Cr3+  +  HSO4­-

Jawab 
1. Fe2+  + MnO4-   →     Fe3+  +  Mn2+                       ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 
a. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan

Langkah 3   
b. Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami
perubahan bilangan oksidasi

Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :
                                               
5Fe2+    +  MnO4-     →        5Fe3+  +  Mn2+
+10             -1                      +15         +2           (Muatan )
Muatan kiri = +9
Muatan kanan = +17 

c. Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H+   
Maka tambahkan 8H+   di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4 
5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ →  5Fe3+  +  Mn2+ 

d. Setarakan H dengan menambah   H2O secukupnya 
Karena di ruas kiri terdapat  8Hmaka di ruas kanan ditambahkan 4H2O

Langkah 5
5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+  5Fe3+  +  Mn2+  +  4H2

e. Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan.  pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara

Contoh 2
CrO42- + Fe(OH)2   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Langkah 1 & 2    
2CrO42- + Fe(OH)2 →  Cr2O3 + Fe(OH)3 
 +12           +2                    +6              +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari  +2 menjadi  +3 , jadi selisih biloks  = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi
2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Langkah 3
2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
 -4                0                 0              0

Tambahkan H+  pada yang muatannya kecil
Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.
Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H+

sehingga reaksi yang terjadi menjadi
2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16   dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Langkah 4            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Langkah 5            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3       

Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH-), dengan menambah OH- sebanyak H+ yang ada pada kedua ruas.

2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O + 4 OH- →Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4 H2O   + H2O + 4 OH- → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 5 H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode BILOKS dalam suasana ASAM

Contoh Soal 1
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
Cr2O72-  +  Fe2+  →            Cr3+  +  Fe3+  


Contoh Soal 2
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Fe2+  + MnO4-  → Fe3+   +   Mn2+
Contoh Soal 3
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
ClO-  +  Bi2O3  → Cl-  +  BiO32-


Contoh Soal 4
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
MnO  +   PbO2  → MnO4-  +   Pb2+
Contoh Soal 5
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2


Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode BILOKS dalam suasana BASA

Contoh Soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
MnO4- + C2O42- →  MnO2  + CO2


Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3


Contoh Soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cl2 + IO3-  →  Cl-  +  IO4-
Contoh Soal 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Zn  +  NO3-  →  ZnO22-   + NH3



Contoh Soal 5
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
Cr(OH)3  +  H2O2   →  CrO4-2-  + H2O

<<LANJUTKAN MATERI >>










Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close