Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut: SO2 (g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) - Primalangga -->
Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah  perubahan entalpi dari reaksi berikut:  SO2 (g) + 1/2 O2(g)  → SO3(g)

Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah  perubahan entalpi dari reaksi berikut:SO2 (g) + 1/2 O2(g)  → SO3(g)

PEMBAHASAN














BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia

Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut: SO2 (g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

PENGUMUMAN

Mimin akan sangat berterima kasih, Jika teman-teman mau BERDONASI secara GRATIS dengan cara "KLIK" iklan dibawah.

Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah  perubahan entalpi dari reaksi berikut:  SO2 (g) + 1/2 O2(g)  → SO3(g)

Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah  perubahan entalpi dari reaksi berikut:SO2 (g) + 1/2 O2(g)  → SO3(g)

PEMBAHASAN














BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia
Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close