Contoh Soal dan Pembahasan Sel Volta Elektrokimia - Primalangga -->
Pada Materi kimia kelas 12 kita akan mempelajar sel elektrokimia diantaranya adalah sel volta, kalau bab Penyetaraan Redoks Kondisi Asam dan Basa sudah mimin bahas ya sebelumnya. atau jika kalian menggunakan buku erlangga mimin juga punya pembahasan kimia erlangga latihan 2.1

oke, jadi langsung saja ya kita ke topik utamanya. 

Soal dan Pembahasan Sel Volta

Soal No. 1
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V
Cu2+ / Cu    = +0,34 V
Zn2+ / Zn     = -0,76 V
Mg2+ / Mg   = -2,37 V
Untuk Reaksi
Mg + 2Fe3+  →Mg2+  + 2Fe2+  memiliki potensial sel ..

Pembahasan


Soal No. 2
Dari data potensial elektrode standar berikut:
Cu2+ + 2e → Cu      E° = 0,3 V
Ag+ + e → Ag        E° = 0,80 V

maka reaksi :
Cu2+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

memiliki potensial sel...
A. 0,06 V
B. 0,46 V
C. 0,57 V
D. 1,14 V
E. 0,80 V

Pembahasan
E° reaksi = E°reduksi − E°oksidasi
E° reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt

Soal No. 3
Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:
a.    Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag 
b.    Pt | H| H+ || Ce4+, Ce3+ | Pt

Pembahasan

Soal No. 4
Perhatikan tabel berikut:

Al3+ (aq) + 3e → Al (s)      Eo = −1,66 volt
Harga Eo sel persamaan reaksi tersebut adalah...
A. +4,04 volt
B. +0,76 volt
C. +0,72 volt
D. −0,72 volt
E. −4,04 volt

Pembahasan
Eo sel = − 1,66 − (− 2,38) 
Eo sel = − 1,66 + 2,38 = +0,72 volt


Soal No. 5
Jika diketahui :
Mg + 2Ag+   →  Mg2+  + 2Ag         E0 = +3,12 V
Ag+  + e       → Ag                          E0 = +0,80 V
Cu2+ + 2e     → Cu                         E0 = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu2+   →  Mg2+  +  Cu


Pembahasan


Soal No. 6
Berdasarkan data sbb:
Fe2+  + 2e       → Fe                                   E0 = -0,44 V
Pb2+  + 2e       → Pb                                   E0 = -0,13 V
Zn2+  + 2e       → Zn                                   E0 = -0,76 V
Sn2+  + 2e       → Sn                                   E0 = -0,14 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....
1.    Fe2+ + Zn →  Fe  + Zn2+
2.    Pb2+ + Fe →  Pb  + Fe2+
3.    Sn2+ + Zn →  Sn  + Zn2+
4.    Zn2+ + Pb →  Zn  + Pb2+

Pembahasan

Soal No. 7
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s)   Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s)      Eo = −1,66 volt

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s)   Eo = −2,38 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
A. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
B. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
C. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+ 
D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
E. Mg | Mg2+ || Al | Al3+

Pembahasan
Eo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.
Mg | Mg 2+ (mengalami oksidasi)
Al3+ | Al (mengalami reduksi)

Soal No. 8
 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
Ag+ + e → Ag        E0 = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg   E0 = − 2,37 V
Cu2+ + 2e → Cu     E0 = + 0,34 V
Zn2+ + 2e → Zn      E0 = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

 Soal No. 9
Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

(I) Ag+ + e → Ag        E° = + 0,80 V
(II) Mg2+ + 2e → Mg   E° = − 2,37 V
(III) Cu2+ + 2e → Cu   E° = + 0,34 V
(IV) Zn2+ + 2e → Zn   E° = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III


Pembahasan
a) Ag+ + e → Ag     E° = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg     E° = − 2,37 V
sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V

b) Ag+ + e → Ag   E° = + 0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu    E° = + 0,34 V
sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V

Saran Artikel : Rangkuman, Soal dan Pembahasan Listrik tentang LOOP

Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 

Terima Kasih !!

sekian ya soal dan pembahasan sel volta nya, kalau ada yang tidak dimengerti bisa ditanyakan.

Contoh Soal dan Pembahasan Sel Volta Elektrokimia

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Pada Materi kimia kelas 12 kita akan mempelajar sel elektrokimia diantaranya adalah sel volta, kalau bab Penyetaraan Redoks Kondisi Asam dan Basa sudah mimin bahas ya sebelumnya. atau jika kalian menggunakan buku erlangga mimin juga punya pembahasan kimia erlangga latihan 2.1

oke, jadi langsung saja ya kita ke topik utamanya. 

Soal dan Pembahasan Sel Volta

Soal No. 1
Diketahui potensial reduksi standar sbb:
Fe3+ / Fe2+ = +0,77 V
Cu2+ / Cu    = +0,34 V
Zn2+ / Zn     = -0,76 V
Mg2+ / Mg   = -2,37 V
Untuk Reaksi
Mg + 2Fe3+  →Mg2+  + 2Fe2+  memiliki potensial sel ..

Pembahasan


Soal No. 2
Dari data potensial elektrode standar berikut:
Cu2+ + 2e → Cu      E° = 0,3 V
Ag+ + e → Ag        E° = 0,80 V

maka reaksi :
Cu2+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

memiliki potensial sel...
A. 0,06 V
B. 0,46 V
C. 0,57 V
D. 1,14 V
E. 0,80 V

Pembahasan
E° reaksi = E°reduksi − E°oksidasi
E° reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt

Soal No. 3
Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:
a.    Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag 
b.    Pt | H| H+ || Ce4+, Ce3+ | Pt

Pembahasan

Soal No. 4
Perhatikan tabel berikut:

Al3+ (aq) + 3e → Al (s)      Eo = −1,66 volt
Harga Eo sel persamaan reaksi tersebut adalah...
A. +4,04 volt
B. +0,76 volt
C. +0,72 volt
D. −0,72 volt
E. −4,04 volt

Pembahasan
Eo sel = − 1,66 − (− 2,38) 
Eo sel = − 1,66 + 2,38 = +0,72 volt


Soal No. 5
Jika diketahui :
Mg + 2Ag+   →  Mg2+  + 2Ag         E0 = +3,12 V
Ag+  + e       → Ag                          E0 = +0,80 V
Cu2+ + 2e     → Cu                         E0 = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....
Mg + Cu2+   →  Mg2+  +  Cu


Pembahasan


Soal No. 6
Berdasarkan data sbb:
Fe2+  + 2e       → Fe                                   E0 = -0,44 V
Pb2+  + 2e       → Pb                                   E0 = -0,13 V
Zn2+  + 2e       → Zn                                   E0 = -0,76 V
Sn2+  + 2e       → Sn                                   E0 = -0,14 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....
1.    Fe2+ + Zn →  Fe  + Zn2+
2.    Pb2+ + Fe →  Pb  + Fe2+
3.    Sn2+ + Zn →  Sn  + Zn2+
4.    Zn2+ + Pb →  Zn  + Pb2+

Pembahasan

Soal No. 7
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s)   Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s)      Eo = −1,66 volt

Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s)   Eo = −2,38 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
A. Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
B. Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
C. Mg2+ | Mg || Al | AlMg3+ 
D. Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
E. Mg | Mg2+ || Al | Al3+

Pembahasan
Eo sel dari Mg lebih kecil dari Eo sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.
Mg | Mg 2+ (mengalami oksidasi)
Al3+ | Al (mengalami reduksi)

Soal No. 8
 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:
Ag+ + e → Ag        E0 = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg   E0 = − 2,37 V
Cu2+ + 2e → Cu     E0 = + 0,34 V
Zn2+ + 2e → Zn      E0 = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III

 Soal No. 9
Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

(I) Ag+ + e → Ag        E° = + 0,80 V
(II) Mg2+ + 2e → Mg   E° = − 2,37 V
(III) Cu2+ + 2e → Cu   E° = + 0,34 V
(IV) Zn2+ + 2e → Zn   E° = − 0,76 V

Tentukan:
a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II
b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III


Pembahasan
a) Ag+ + e → Ag     E° = + 0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg     E° = − 2,37 V
sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V

b) Ag+ + e → Ag   E° = + 0,80 V
Cu2+ + 2e → Cu    E° = + 0,34 V
sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V

Saran Artikel : Rangkuman, Soal dan Pembahasan Listrik tentang LOOP

Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 

Terima Kasih !!

sekian ya soal dan pembahasan sel volta nya, kalau ada yang tidak dimengerti bisa ditanyakan.

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close