Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi - Primalangga -->

Penyetaraan reaksi redoks dengan  cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Penyetaraan tersebut dapat dilakukan dengan tahapan berikut.

Langkah 1.
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui

a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien
b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas yang kurang O
c. Setarakan jumlah atom  H dengan menambahkan H+  secukupnya di ruas yang berlawanan.
d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
(seruas  dengan H+)
e. Jika suasana asam, penyetaraan selesai.
f. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai berikut :
 - Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
 - Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
 - Kurangi kelebihan H2O

Langkah 2.
Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien

Langkah 3. 
Akhirnya, jumlahkan kedua buah setengah reaksi tersebut

Contoh 1:
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  →      Fe3+  +  Mn2+                  ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  →      Cr2O3 + Fe(OH)3       ( suasana basa )

Jawab :
1. Fe2+  + MnO4-  →     Fe3+  +  Mn2+                      ( suasana asam )
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
Fe2+ →      Fe3+
MnO4-  →      Mn2+

a. Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien
Fe2+  →      Fe3+
MnO4-  →      Mn2+  +  4H2O

b. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+  pada yang kekurangan H                         
Fe2+  →      Fe3+
MnO4-  +  8H+ →      Mn2+  +  4H2O

c. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
Fe2+  →      Fe3+  +  e-
+2                 +3
Muatan kiri : +2
Muatan kanan : +3
selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1  electron di ruas kanan

MnO4-  +  8H+  →     Mn2+  +  4H2O
            +7                           +2   
Muatan kiri : +7
Muatan kanan : +2
selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas kiri
MnO4-  +  8H+ + 5 e →     Mn2+  +  4H2O

d. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
Fe2+                         →      Fe3+ + e                     x 5
MnO4-  +  8H+ +  5e →      Mn2+  +  4H2O           x 1

Menjadi      5 Fe2+ + MnO4-  +  8H+  →   5  Fe3+ + Mn2+  +  4H2O  

Contoh 2
CrO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

a. Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
2CrO42-    →    Cr2O3
Fe(OH)2   →     Fe(OH)3

b. Setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan O
2CrO42-   →  Cr2O3  + 5 H2O
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3

c. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+
2CrO42-  + 10 H+ →    Cr2O3  + 5 H2O                                                     
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+

d. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
2CrO42-  + 10 H+ → Cr2O3  + 5 H2O
 -4            +10               0            0     (Muatan)
Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi tambahkan  6 electron di ruas kanan
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+
     0              0              0               1  (Muatan)             
Muatan kiri : 0
Muatan kanan : +1    , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas kiri

2CrO42-  + 10 H+ + 6e  →  Cr2O3  + 5 H2O       x1
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+ + e            x6

e. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
2CrO42-  + 10H++ 6Fe(OH)2  + H2O →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 6H+
2CrO42-  + 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O  →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3

jika yang diminta basa, tetapi terdapat asam (H+) maka,

f. Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH- sebanyak ion H+ yang ada pada kedua ruas, kemudian jumlahkan ion H+ dan ion OH-

2CrO42- + 4 H+   + 6Fe(OH)2 + H2O +   4OH-   →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-
2CrO42-  + 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O                 →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-

2CrO42-  + 5H2+ 6Fe(OH)2   →   Cr2O3 + 6Fe(OH)3  +  4OH-

Soal dan Pemabahasan Dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana ASAM

Contoh soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
CuS  +  NO3-  →  Cu2+  +  S  +  NO

Contoh soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
MnO  + PbO2  →  MnO4-  + Pb2+

Contoh soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2

Contoh soal 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
MnO4-  + H2S  +  H+  →  Mn2+  + S  + H2O

Contoh soal 5
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Zn  +  NO3-   →  Zn2+  + NH4+

Setengah reaksi suasana Basa
1.     Tentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
2.     Setarakan setengah reaksi oksidasi dan reduksi dengan urutan sbb:
-            Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
-            Samakan jumlah O : ruas yang kelebihan  O ditambah H2O
-            Samakan jumlah H : ruas yang kekurangan H ditambah OH-
-            Samakan muatan : muatan besar ditambah elektron
3.     Jumlahkan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana BASA

Contoh 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
MnO4- + C2O42- →  MnO2  + CO2

Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3

Contoh Soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
Cl2  + IO3-  →   Cl-  +  IO4-

<<LANJUTKAN MATERI >>







Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Penyetaraan reaksi redoks dengan  cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Penyetaraan tersebut dapat dilakukan dengan tahapan berikut.

Langkah 1.
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui

a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien
b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas yang kurang O
c. Setarakan jumlah atom  H dengan menambahkan H+  secukupnya di ruas yang berlawanan.
d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
(seruas  dengan H+)
e. Jika suasana asam, penyetaraan selesai.
f. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai berikut :
 - Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
 - Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
 - Kurangi kelebihan H2O

Langkah 2.
Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien

Langkah 3. 
Akhirnya, jumlahkan kedua buah setengah reaksi tersebut

Contoh 1:
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  →      Fe3+  +  Mn2+                  ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  →      Cr2O3 + Fe(OH)3       ( suasana basa )

Jawab :
1. Fe2+  + MnO4-  →     Fe3+  +  Mn2+                      ( suasana asam )
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
Fe2+ →      Fe3+
MnO4-  →      Mn2+

a. Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien
Fe2+  →      Fe3+
MnO4-  →      Mn2+  +  4H2O

b. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+  pada yang kekurangan H                         
Fe2+  →      Fe3+
MnO4-  +  8H+ →      Mn2+  +  4H2O

c. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
Fe2+  →      Fe3+  +  e-
+2                 +3
Muatan kiri : +2
Muatan kanan : +3
selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1  electron di ruas kanan

MnO4-  +  8H+  →     Mn2+  +  4H2O
            +7                           +2   
Muatan kiri : +7
Muatan kanan : +2
selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas kiri
MnO4-  +  8H+ + 5 e →     Mn2+  +  4H2O

d. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
Fe2+                         →      Fe3+ + e                     x 5
MnO4-  +  8H+ +  5e →      Mn2+  +  4H2O           x 1

Menjadi      5 Fe2+ + MnO4-  +  8H+  →   5  Fe3+ + Mn2+  +  4H2O  

Contoh 2
CrO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

a. Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
2CrO42-    →    Cr2O3
Fe(OH)2   →     Fe(OH)3

b. Setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan O
2CrO42-   →  Cr2O3  + 5 H2O
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3

c. Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+
2CrO42-  + 10 H+ →    Cr2O3  + 5 H2O                                                     
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+

d. Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
2CrO42-  + 10 H+ → Cr2O3  + 5 H2O
 -4            +10               0            0     (Muatan)
Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi tambahkan  6 electron di ruas kanan
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+
     0              0              0               1  (Muatan)             
Muatan kiri : 0
Muatan kanan : +1    , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas kiri

2CrO42-  + 10 H+ + 6e  →  Cr2O3  + 5 H2O       x1
Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+ + e            x6

e. Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan
2CrO42-  + 10H++ 6Fe(OH)2  + H2O →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 6H+
2CrO42-  + 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O  →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3

jika yang diminta basa, tetapi terdapat asam (H+) maka,

f. Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH- sebanyak ion H+ yang ada pada kedua ruas, kemudian jumlahkan ion H+ dan ion OH-

2CrO42- + 4 H+   + 6Fe(OH)2 + H2O +   4OH-   →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-
2CrO42-  + 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O                 →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-

2CrO42-  + 5H2+ 6Fe(OH)2   →   Cr2O3 + 6Fe(OH)3  +  4OH-

Soal dan Pemabahasan Dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana ASAM

Contoh soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
CuS  +  NO3-  →  Cu2+  +  S  +  NO

Contoh soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
MnO  + PbO2  →  MnO4-  + Pb2+

Contoh soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Cr2O72-  +   C2O42- →  Cr3+   + CO2

Contoh soal 4
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
MnO4-  + H2S  +  H+  →  Mn2+  + S  + H2O

Contoh soal 5
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam
Zn  +  NO3-   →  Zn2+  + NH4+

Setengah reaksi suasana Basa
1.     Tentukan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
2.     Setarakan setengah reaksi oksidasi dan reduksi dengan urutan sbb:
-            Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
-            Samakan jumlah O : ruas yang kelebihan  O ditambah H2O
-            Samakan jumlah H : ruas yang kekurangan H ditambah OH-
-            Samakan muatan : muatan besar ditambah elektron
3.     Jumlahkan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi

Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode SETENGAH REAKSI dalam suasana BASA

Contoh 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
MnO4- + C2O42- →  MnO2  + CO2

Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
CrO42-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3  + Fe(OH)3

Contoh Soal 3
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana basa
Cl2  + IO3-  →   Cl-  +  IO4-

<<LANJUTKAN MATERI >>







Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close