Pembahasan Kimia ERLANGGA Kelas 12 Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday - Primalangga -->

Contoh Soal dan Pembahasan Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

okee,,, kesempatan ini mimin akan bagikan sama teman-teman yang udah nunggu nih tentang pembahasan sel elektrolisis dan hukum faraday yang ada pada buku erlangga kimia kelas 12 kurikulum 2013

simak pembahasan dibawah ya... selamat belajar

Latihan 2.4 Materi elektrolisis dan hukum faraday

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis



PEMBAHASAN

Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Soal No.2
Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+

Soal No.3
Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut
1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN
a. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)

Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e–
----------------------------------------------- +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)

b. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)

Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– 
------------------------------------------------ +
2H2O(l) + 2Cl–(aq) →Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

Soal No.4
Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN
Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– 
------------------------------------------------- +
Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

<<Lanjutkan Pembahasan >>





sekian ya pembahasan materi kimia kelas 12 nya, semoga membantu.
Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 


Terima Kasih !!

Pembahasan Kimia ERLANGGA Kelas 12 Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

PENGUMUMAN

KUNCI JAWABAN MANDIRI K13N SMA KELAS 10-12 LENGKAP. KLIK DISINI.!

Contoh Soal dan Pembahasan Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

okee,,, kesempatan ini mimin akan bagikan sama teman-teman yang udah nunggu nih tentang pembahasan sel elektrolisis dan hukum faraday yang ada pada buku erlangga kimia kelas 12 kurikulum 2013

simak pembahasan dibawah ya... selamat belajar

Latihan 2.4 Materi elektrolisis dan hukum faraday

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis



PEMBAHASAN

Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Soal No.2
Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN
Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+

Soal No.3
Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut
1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit
2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN
a. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)

Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e–
----------------------------------------------- +
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)

b. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)

Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– 
------------------------------------------------ +
2H2O(l) + 2Cl–(aq) →Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

Soal No.4
Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN
Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– 
------------------------------------------------- +
Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

<<Lanjutkan Pembahasan >>





sekian ya pembahasan materi kimia kelas 12 nya, semoga membantu.
Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 


Terima Kasih !!
Load Comments

Dapatkan Pembahasan Terupdate

Notifications

Disqus Logo
close