1. Struktur Atom dan Sistem Periodik unsur
2. Ikatan Kimia
3. Larutan Elektrolit dan non Elektrolit
Popular Posts
- Hitunglah pH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4)
- Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa latihan 5.1
- Contoh soal dan pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 11 Latihan 5.3 Larutan asam basa
- Pembahasan KIMIA ERLANGGA K13 Kelas 11 Larutan Asam dan Basa Latihan 5.2
- Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut. Tentukan: a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat PEMBAHASAN : 1. Rumusan [H+] untuk asam lemah yaitu [H+] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H+], semakin besar Ka maka [H+] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO3 (Ka = 1,6 x 10-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10-9) 2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar) HBrO – C6H5COOH – HF – HClO2 – HIO3
